Wpis użytkownika entropy_ w Hydepark

@American_Psycho woda jest nieściśliwa więc, nie, bo żeby zrobic bąbelek musi gdzieś się miejsce zrobić.

@FriendGatherArena do wybuchu niekoniecznie, zależy od butelki. Może braknąć gazu rozpuszczonego w wodzie a butelka wciąż będzie daleko od granicy mechanicznej wytrzymałosci.
Rozgazować to znowu zależy ile jest miejsca na rozprężanie bo jeżeli objętość nad powierzchnią wody jest za mała to ciśnienie nie pozwoli się reszcie gazu wydostać.
Jeżeli znowu masz 2 mililitry wody gazowanej w dwulitrowej butelce to możesz wytrzasnąć co2 praktycznie do śladowych ilości

@entropy_ czy zmniejsza się objętość, tak? ( ͡ʘ ͜ʖ ͡ʘ)

@RogerThat procentowe stężenie dwutlenku węgla (IV) w cieczy się zmniejsza xD

@entropy_ ale fizycznie mi powiedz ( ͡° ͜ʖ ͡°)

@RogerThat nasycenie co2 xD

@entropy_ normalnie ( ͡° ͜ʖ ͡°)

@MostlyRenegade jak dodajesz poprawki relatywistyczne do obliczeń gazowych?

@entropy_ nie, ale do obliczeń gazowych - jak najbardziej. A wodę gazowaną w zasadzie należałoby już liczyć jako elektrolit.

@matips z dyskusji wnioskuję że kolega @MostlyRenegade wprowadza też poprawki relatywistyczne do wskazań prędkościomierza w samochodzie xD

@matips opis jakościowy tak, ale ilościowy już nie. A właśnie o kwestię ilościową mi chodzi. Gazy rzeczywiste, w większości przypadków, nie będą się jednak zachowywały jak doskonałe.

@MostlyRenegade Odniosłeś się do ostatniego zdania wypowiedzi @entropy_
>Więcej gazu w tej samej objętości oznacza wyższe ciśnienie, zgodnie z prawem gazów doskonałych
zadając pytanie
>a zgodnie z prawem gazów niedoskonałych?
Zgodnie z równaniami gazów rzeczywistych np. równaniem Van der Waals powyższy opis jakościowy jest tak samo poprawny. Czego w tym nie rozumiesz albo o co chcesz zapytać?

@matips no tak, ale w przypadku gazów rzeczywistych, ich zachowanie nie będzie już opisane prawem gazów doskonałych.

@MostlyRenegade Równia gazu rzeczywistego również prowadzą do takiego samego opisu jakościowego.